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高考化学关于钠的知识点总结(高中化学有关Na的全部知识点)

本文主要为您介绍高考化学关于钠的知识点总结,内容包括高中化学有关Na的全部知识点,高一化学,跟钠有关的,请给详细的写出过程1.过氧化钠和水的化学方,(12分)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应在高中化学爱。1.Na投入水中:现象:浮在水面上、熔成小球、四处游动、并发出嘶嘶的响声(简称:浮、球、游、鸣)性质:浮:证明钠的密度比水小球:证明钠的

1.高中化学有关Na的全部知识点

1.Na投入水中:现象:浮在水面上、熔成小球、四处游动、并发出嘶嘶的响声(简称:浮、球、游、鸣)性质:浮:证明钠的密度比水小球:证明钠的熔点低游:证明有气全放出,并推动小球四处游动鸣:是气体排空的声音反应:2Na+2H2O=2NaOH+H22.钠燃烧火焰呈淡蓝色,生成淡黄色固体:Na2O23.钠投入CuSO4液的变化:有气体放出,并生成蓝色沉淀方程式如下:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H24.工业制金属钠:2NaCl=2Na+Cl2(电解熔融氯化钠)5.等量Mg.Al.Na与足量盐酸反应,产生H2最多的是:若是等物质的量:产生氢气最多的是:AL若是等质量:产生氢氢最多的也是AL 6钠的性质

钠属于第三周期第一族元素,电荷数为一,所以它比较活泼。钠属于金属元素,在未氧化前是银白色的,但是只要暴露在空气中很短的时间即可被氧化成黑色。还有记得当时老师给我们做实验时是用小刀切给我们每人一小块,一般的金属我们用小刀切不动的,这可以说明钠的质地比较软,当然它也是固体了,不然还怎么切呢。钠还有焰色反应,一般是显黄颜色的。

钠的化学性质主要是由于它核外电子数为一,处于第三周期决定的,它相对同一族的锂来谁比较活泼,但是相对同族的钾、铷、铯来说,它就不铷它们活泼了,钠很容易与氧气反应,被氧化;钠还很用与水反应,发出滋滋的声音并且水面冒气泡,这是由于它和水反应放出很多热量,并且产生氢气的原因。由于这两个性质,钠经常是保存在煤油中,只有在使用时临时从煤油中取出。

2.高一化学,跟钠有关的,请给详细的写出过程1.过氧化钠和水的化学方

1、2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2、只选C A中MnO4-有颜色;B中钠与水反应后会产生的OH-与HCO3-不能共 存; D中Ca2+和CO32-不能共存。

3、先分别算出单独产生氢气0.5g时,钠需要11.5g、镁需要6g、铝需要 4.5g.而混合物质量为10g,则必有一种的质量大于10g,另一种小于 10g,所以必定选C 4、根据反应不难求出其中金属钠的质量为:2.3g,则氧化钠的质量为:5.4g-2.3g=3.1g,可算出2.3g钠经氧化后得到3.1g氧化钠。所以答案应选:C 5、NaH与H2O反应生成氢氧化钠和氢气,没有氧气。

NaH + H2O = NaOH + H2↑。

3.关于化学元素钠有关的全部知识

一、钠的性质1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电,熔点低 比水轻的固体。

少量钠保存在煤油里。 药品保存问题: 1.根据药品的性质选择是否密闭。

密闭的方法常采用 试剂瓶用塞、水封、油封等。 2.瓶的选择:集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。

3.塞的选择:胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等 ⑴钠与某些非金属单质的反应 1、与氧气反应 4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2 ==Na2O2(淡黄色固体) 实验说明: ①将新切开的钠在空气中加热,钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗,生成 白色氧化钠,继续加热则发生燃烧,生成淡黄色过氧化钠,均为放热反应;同时 可知 Na2O2 比 Na2O 稳定。 ②反应过程中可能产生黑烟,这是煤油没有擦干的缘故。

③钠的活泼性可知其不能保存在空气中,应该保存在煤油中,同时自然界中 钠只能以化合态存在于各种盐中。 ④碱金属的氧化,条件不同,产物不同。

2、与其他非金属反应 2Na + S ==Na2S(现象:爆炸) 2Na + Cl2 ==2NaCl(现象:Na 燃烧,黄色火焰,产生白烟) ⑵钠与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++ 2OH- +H2 ↑ 实验注意: 切割钠不能太多,否则可能燃烧爆炸产生危险。 实验现象解释: ①浮:钠的密度比水小,投入水中后会浮于水面上; ②气:钠与水剧烈反应产生氢气; ③球:钠的熔点低,且与水反应放热,故而熔成小球; ④游:钠与水接触部位反应产生气体,使小球受力不均四处游动; ⑤声:由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶”的声音; ⑥红:反应生成 NaOH,显强碱性,使酚酞变红。

实验引申: ①钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火,一般用沙土覆盖。 ②钠保存在煤油中的原因: a.钠易与空气中的 O2 反应; b.钠易与 H2O 反应; c.钠不与煤油反应,且密度比煤油大,沉于煤油底部隔绝空气 注意:钠不能保存在 CCl4 及酒精中,因为酒精会和钠反应,CCl4 密度比钠 大。

⑶钠与某些酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl + H2↑ 2Na+2H+ = 2Na+ + H2↑ 实验说明: 而酸中的 H+更多, 故钠与 ①钠与水反应的实质是和水电离出来的 H+反应, 酸的反应比与水的反应剧烈。 ②钠过量则继续和水反应,所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。

⑷钠与某些盐的反应 A、与 NaCl、K2SO4 等一类稀溶液反应 实质:钠与水反应 现象:浮、熔、游、响 B、与 NaCl、K2SO4 等饱和溶液反应 实质:钠与水反应,同时 NaCl 或 K2SO4 从饱和溶液中析出 现象:浮、熔、游、响、浑浊 C、与 NaHSO4 等一类溶液反应 实质:钠与盐电离出的氢离子反应 2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ 现象:浮、熔、游、响 D、与 CuSO4、FeCl3 等一类溶液反应 实质:钠与水反应后,生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应 2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4+ H2 ↑ 现象:浮、熔、游、响、蓝色沉淀 钠在水溶液中的反应小结: 为先, 钠在水溶液中的反应小结:有酸 H+为先,无酸 H2O 为先 为先 E、与熔融盐的反应 一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属 Ti 等。

⑸钠与某些有机物的反应 二、钠的氧化物 Na2O 与 Na2O2 的十大差异: 1.颜色差异: Na2O 为白色固体, Na2O2 为淡黄色固体 2.结构差异: Na2O 和 Na2O2 都为离子化合物,但 Na2O 中含有 O2-,而 Na2O2 中含有 O22-,过氧根离子。 3.氧元素价态差异: 4.稳定性差异: Na2O 不稳定,能继续与氧气反应生成 Na2O2,Na2O2 比 较稳定。

5.属类差异: Na2O 属于碱性氧化物, ,Na2O2 为复杂氧化物,过氧化物。 6.化学性质差异: ①与水反应:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(标方向、数目) ②与 CO2 反应:Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ③与酸的反应: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应,主要有二方面差异: ①反应产物差异,Na2O2 参加的反应中有 O2 产生;②反应类型差异, Na2O 参与的反应为非氧化还原反应。

7. 氧 化 还 原 差 异 : Na2O 一 般 不 表 现 氧 化 性 , 但 有 一 定 还 原 性 如 : 2Na2O+O2=2Na2O2;Na2O2 主要表现氧化性(也就是 H2O2 的氧化性)由于过 氧化钠有强氧化性, 熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸, 所以应小心使用。 8.漂白作用的差异: Na2O 无漂白作用, Na2O2 是漂白剂,能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。

9.制法差异: 金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O 钠在空气中受热 后燃烧生成 Na2O2。 10.用途差异: Na2O 用途不广泛, Na2O2 用途比较广泛,可做供氧剂、漂 白剂、杀菌剂、消毒剂等。

三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐1.俗名差异:Na2CO3 俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等;NaHCO3 俗名 小苏打。 2.溶解性差异:二者均溶解于水,但 Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 的。

问题:往饱和氢氧化钠溶液、饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 后有什么 现象?原因? 3.水解程度差异:二者均为弱酸盐,水解使溶液显碱性,但 Na2CO3 水解程 度大于 NaHCO3 的。水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。

4.急求高考化学知识要点总结

高中化学方程式总结一、基础类非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性:F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3,碱性:NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于。

5.高中化学元素化学性质和方程式的书写问题,元素化学性质该怎么记忆

学理工专业,真是美好,死记硬背,有点苦恼,一代天骄,天之骄子,灵活运用出高招

先举例来说,元素周期表中的常见元素会背吧比如说第一主族,不算氢,是锂钠钾铷铯钫,想想上实验课的时候,钠与水的反应已经很剧烈了,比钠更靠下的元素与水反应书中有提到,会更加剧烈甚至会爆炸,因此可以记住周期表中由上到下金属性也就是还原性越来越强,同理,第二周期锂铍硼碳氮氧氟氖,左面的是金属,而右面的是非金属,所以从左到右非金属性也就是氧化性越来越强。同样,会背周期表也就基本可以知道该物质的常见价态,从左到右一般为+1,+2,+3.。。。。-3,-2,-1等等。再说物理性质,我记得我高考的时候关于颜色的也就是卤素和几种沉淀,焰色反应应该不是大纲范围,熔沸点应该也不考,需要记住的性质不是很多,何况高考还有好几个月,放松心态,高中范围内的需要特殊记忆的性质不是很多,认真的做几套题就可以记得很清楚。重要的是要把周期表背熟,因为你想找的绝大部分规律都可以通过元素在周期表中的位置体现出来,另外,熟能生巧,时间也还够用,自己在平时做题的时候把不容易记住的通过自己的联想编成顺口溜或故事可以加快记忆,也更容易记得牢靠。同时为了节省时间,最好把自己错的。焰色反应应该不是大纲范围,熔沸点应该也不考。同时为了节省时间,因为你想找的绝大部分规律都可以通过元素在周期表中的位置体现出来,想想上实验课的时候.,多看错过的题,真是美好,有点苦恼,天之骄子,最好把自己错的或者容易混淆的总结在一个错题本上,高中范围内的需要特殊记忆的性质不是很多,-1等等,熟能生巧。再说物理性质。,因此可以记住周期表中由上到下金属性也就是还原性越来越强,何况高考还有好几个月学理工专业,所以从左到右非金属性也就是氧化性越来越强,第二周期锂铍硼碳氮氧氟氖。重要的是要把周期表背熟,+3。,也更容易记得牢靠,左面的是金属,会更加剧烈甚至会爆炸,另外。同样,自己在平时做题的时候把不容易记住的通过自己的联想编成顺口溜或故事可以加快记忆,灵活运用出高招

先举例来说,时间也还够用,比钠更靠下的元素与水反应书中有提到,而右面的是非金属。,死记硬背,-2,元素周期表中的常见元素会背吧比如说第一主族,认真的做几套题就可以记得很清楚。-3,放松心态,是锂钠钾铷铯钫,+2,不算氢,同理,需要记住的性质不是很多,我记得我高考的时候关于颜色的也就是卤素和几种沉淀,钠与水的反应已经很剧烈了,从左到右一般为+1,会背周期表也就基本可以知道该物质的常见价态,一代天骄,因为再错的概率比较高

高考化学关于钠的知识点总结

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